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幸运彩票3550正规吗 >> 幸运彩票3550正规吗-【选修三】高中化学重难点常识:《分子的立体构型》



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化学真谛坊

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特别提示

   今天给大家分享《分子的立体构型》知识清单,希望对大家有所帮助~~~

     

一、各种结构的分子

1.三原子分子的空间构型:直线形和V形,如

化学

电子式

结构式

键角

分子的立体结构模型

立体

结构

比例模型

球棍模型

CO2

O=C=O

180

直线形

H2O


105

V

2.四原子分子的空间构型:平面三角形和三角锥形,如

 

二、价层电子对互斥理论

1价层电子对互斥理论

分子中的价层电子对包括 电子对和中心原子上的孤电子对,由于电子对的相互排斥作用,而趋向尽可能彼此远离,分子尽可能采取对称的立体构型,以减小斥力。

2价层电子对的确定方法

(1)a表示中心原子的价电子数

对主族元素:a最外层电子数

对于阳离子:a价电子数离子电荷数

对于阴离子:a价电子数|离子电荷数|

(2)x表示与中心原子结合的原子数

(3)b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,氢为1,其他原子=8-该原子的价电子数

3VSEPR模型的两种类型

(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子

(2)中心原子上有孤电子对的分子:对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子,中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间,并互相排斥使分子呈现不同的立体构型。

分子空间构型确定

(1)若分子中没有孤电子对,VSEPR模型和分子模型一致

ABn

立体结构

范例

n2

直线形

CO2

n3

平面三角形

BF3

n4

正四面体形

CH4

(2)幸运彩票3550正规吗-【选修三】高中化学重难点常识:《分子的立体构型》若分子中有孤电子对,VSEPR模型和分子模型不一致,价层电子对互斥理论对几种分子或离子的立体构型的预测如表所示:

 价层

电子

对数

价层

电子

对排

成键

电子

对数

孤电

子对

分子

类型

电子对的

排布方式

分子

构型

实例

 2

直线

2

0

AB2


直线

CO2

 3

平面

三角

3

0

AB3

平面

三角

BF3

续表

 价层

电子

对数

价层

电子

对排

成键

电子

对数

孤电

子对

分子

类型

电子对的

排布方式

分子

构型

实例

4

四面体

 4

0

AB4

正四面体

CH4

3

1

AB3

三角锥形

NH3

2

2

AB2

V

H2O




三、杂化轨道理论

1杂化与杂化轨道

2杂化轨道类型及分子立体构型

杂化类型

sp

sp2

sp3

参与杂化的原子轨道及数目

1s轨道和1p轨道

1s轨道和2p轨道

1s轨道和3p轨道

杂化轨道的数目

__2__

__3__

__4__

杂化轨道

间的夹角

__180__

__120__

10928

立体构型名称

直线形

平面三角形

正四面体形

实例

CO2C2H2

BF3CH2O

CH4CCl4

3.杂化轨道与共价键类型

杂化轨道只能用于形成键或用来容纳未参与成键的孤电子对,不能形成 键;未参与杂化的p轨道可用于形成键。


分子的立体构型与杂化类型的关系

(1)当杂化轨道全部用于形成键时

 

杂化类型

sp

sp2

sp3

轨道组成

一个ns和一个np

一个ns和两个np

一个ns和三个np

轨道夹角

180

120

10幸运彩票3550正规吗-【选修三】高中化学重难点常识:《分子的立体构型》928

杂化轨道示意图

实例

BeCl2

BF3

CH4

分子结构示意图

分子的立体构型

直线形

平面三角形

正四面体形

(2)当杂化轨道中有未参与成键的孤电子对时

由于孤电子对参与互相排斥,会使分子的构型与杂化轨道的形状有所区别。如水分子中氧原子的sp3杂化轨道有2个是由孤电子对占据的,其分子不呈正四面体构型,而呈V形,氨分子中氮原子的sp3杂化轨道有1个由孤电子对占据,氨分子不呈正四面体构型,而呈三角锥形。


四、配合物理论

1配位键

(1)概念:孤电子对由一个原子单方面提供而另一个原子接受孤电子对形成的共价键,即电子对给予——接受键,是一类特殊的共价键。

(2)表示:配位键可以用AB来表示,其中A是提供孤电子对的原子,B是接受孤电子对的原子。

例如:

(3)实例:如在四水合铜离子中,铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给铜离子,铜离子接受水分子的孤电子对形成的。

2配合物

(1)定义:金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)配位键结合形成的化合物,简称配合物。

(2)配合物的形成举例

实验操作幸运彩票3550正规吗-【选修三】高中化学重难点常识:《分子的立体构型》

实验现象

有关离子方程式

滴加氨水后,试管中首先出现蓝色沉淀,氨水过量后沉淀逐渐溶解,滴加乙醇后析出深蓝色晶体

Cu22NH3H2O===

Cu(OH)22NH4

Cu(OH)2bt工厂4NH3H2O

===[Cu(NH3)4]22OH4H2O

[Cu(NH3)4]2SO42-H2O乙醇=====[Cu(NH3)4]SO4H2O

溶液颜色变成

Fe33SCN===Fe(SCN)3

 

 

1配合物的组成和形成条件

(1)配合物的组成

 

一般中心原子(或离子)的配位数为246

(2)形成配合物的条件

配体有孤电子对;中心原子有空轨道。

2配合物的形成对物质性质的影响

(1)溶解性的影响

一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物,可以依次溶解于含过量的ClBrICN和氨的溶液中,形成可溶性的配合物。

(2)颜色的改变

当简单离子形成配离子时其性质往往有很大差异。颜色发生变化就是一种常见的现象,我们根据颜色的变化就可以判断是否有配离子生成。

(3)稳定性增强

配合物具有一定的稳定性,配合物中的配位键越强,配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时,配合物的稳定性与配体的性质有关。




END

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